Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.
Dichloromethan
Другие языки:

Dichloromethan

Подписчиков: 0, рейтинг: 0
Dichloromethan
Tên khác Methylene bichloride; Methylene chloride gas; Methylene dichloride; Solmethine; Narkotil; Dichloromethylene;ll Solaesthin; Di-clo; Refrigerant-30; Freon-30; R-30; DCM; MDC
Nhận dạng
Số CAS 75-09-2
PubChem 6344
Số EINECS 200-838-9
KEGG D02330
ChEBI 15767
Số RTECS PA8050000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Bề ngoài Chất lỏng không màu
Mùi Mờ , giống như chloroform
Khối lượng riêng 1,3266 g/cm3 (20 °C)
Điểm nóng chảy −96,7 °C (176,5 K; −142,1 °F)
Điểm sôi 39,6 °C (312,8 K; 103,3 °F)
phân hủy tại 720 °C
39,75 °C (103,55 °F; 312,90 K)
tại 760 mmHg
Độ hòa tan trong nước 25,6 g/L (15 °C)
17,5 g/L (25 °C)
15,8 g/L (30 °C)
5,2 g/L (60 °C)
Độ hòa tan Có thể trộn lẫn trong ethyl acetate, alcohol, hexanes, benzene, CCl4, diethyl ether, CHCl3
log P 1,19
Áp suất hơi 0,13 kPa (−70.5 °C)
2 kPa (−40 °C)
19,3 kPa (0 °C)
57,3 kPa (25 °C)
79.99 kPa (35 °C)
kH 3,25 L·atm/mol
MagSus −46,6·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD) 1,4244 (20 °C)
Độ nhớt 0,43 cP (20 °C)
0,413 cP (25 °C)
Cấu trúc
Mômen lưỡng cực 1,6 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298 		−124,3 kJ/mol
DeltaHc -454,0 kJ/mol (từ entanpi tiêu chuẩn của sự hình thành)
Entropy mol tiêu chuẩn So298 174,5 J/(mol·K)
Nhiệt dung 102,3 J/(mol·K)
Các nguy hiểm
Mắt Irritant
NFPA 704

1
2
0
 
Điểm bắt lửa Không, nhưng có thể tạo thành hỗn hợp hơi-không khí dễ cháy trên ≈100 °C
Giới hạn nổ 13%-23%
PEL 25 ppm trong 8 giờ (trung bình theo thời gian), 125 ppm trong 15 phút (STEL)
LD50 1.25 g/kg (rats, oral)
2 g/kg (rabbits, oral)
REL Ca
IDLH Ca [2300 ppm]
Ký hiệu GHS The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) GHS08: Health hazard
Báo hiệu GHS Warning
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS H315, H319, H335, H336, H351, H373
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS P261, P281, P305+P351+P338
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Dichloromethan (DCM) hay methylen chloride (MC) là một hợp chất hóa học với công thức CH
2Cl
2 Đây là một chất lỏng không màu, dễ bay hơi với mùi thơm nhẹ. Nó được sử dụng rộng rãi làm dung môi, vì là một trong những chlorcarbon ít độc nhất, và nó có thể trộn lẫn với hầu hết các dung môi hữu cơ.

Xảy ra

Các nguồn tự nhiên của dichloromethane bao gồm các nguồn đại dương, tảo vĩ mô, vùng đất ngập nước và núi lửa. Tuy nhiên, phần lớn dichloromethane trong môi trường là kết quả của khí thải công nghiệp.

Chế tạo

Trong công nghiệp, người ta tổng hợp dichloromethan bằng cách cho mêtyl chloride hay methan phản ứng với khí clo trong khoảng 400–500 °C. Ở những nhiệt độ này, cả metan và chloromethane đều trải qua một loạt phản ứng tạo ra các sản phẩm clo hóa nhiều hơn. Bằng cách này, ước tính có khoảng 400.000 tấn được sản xuất ở Mỹ, Châu Âu và Nhật Bản vào năm 1993.

CH
4 + Cl
2 → CH
3Cl + HCl
CH
3Cl + Cl
2 → CH
2Cl
2 + HCl
CH
2Cl
2 + Cl
2 → CHCl
3 + HCl
CHCl
3 + Cl
2 → CCl
4 + HCl

Hỗn hợp sau phản ứng gồm methyl chloride, dichloromethan, chloroform, và carbon tetrachloride, chúng được phân tách qua quá trình chưng cất.

DCM được điều chế lần đầu tiên vào năm 1839 bởi nhà hóa học người Pháp Henri Victor Regnault (1810–1878), người đã phân lập nó từ hỗn hợp chloromethane và clo khi tiếp xúc với ánh sáng mặt trời.

Độc tính

Mặc dù DCM là độc hại đơn giản nhất trong số chlorohydrocacbon đơn giản, nhưng nó có những rủi ro sức khỏe nghiêm trọng. độ bay hơi cao khiến nó trở thành mối nguy hiểm cấp tính khi hít phải. Nó cũng có thể hấp thụ qua da. Các triệu chứng của việc tiếp xúc quá mức cấp tính với dichloromethan qua đường hô hấp bao gồm khó tập trung, chóng mặt, mệt mỏi, buồn nôn, nhức đầu, tê, yếu đường hô hấp trên, mắt và kích ứng cơ thể. Hậu quả nghiêm trọng hơn có thể bao gồm nghẹt thở, mất ý thức, hôn mê và tử vong.

Xem thêm

Tham khảo

Liên kết ngoài


Новое сообщение