Kali iodide

Kali iodide
Mẫu kali iodide
Cấu trúc của kali iodide
Danh pháp IUPAC	Kali iodide
Tên khác	Kali monoiodide
Nhận dạng
Số CAS	7681-11-0
PubChem	4875
KEGG	D01016
Số RTECS	TT2975000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[I-]
InChI	đầy đủ 1/HI.K/h1H;/q;+1/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	KI
Khối lượng mol	166,0023 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	3,123 g/cm³
Điểm nóng chảy	681 °C (954 K; 1.258 °F)
Điểm sôi	1.330 °C (1.600 K; 2.430 °F)
Độ hòa tan trong nước	128 g/100 ml (0 ℃) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60 °C) 206 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	2 g/100 mL (etanol) tan trong aceton (1,31 g/100 mL) Tan ít trong ete, amonia
Cấu trúc
Các nguy hiểm
MSDS	External MSDS
Chỉ mục EU	Không
NFPA 704	0 1 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali fluoride Kali chloride Kali bromide
Cation khác	Lithi iodide Natri iodide Rubiđi iodide Caesi iodide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali iodide là hợp chất vô cơ có công thức hóa học KI. Đây là muối iodide phổ biến nhất trên thị trường, với sản lượng khoảng 37.000 tấn năm 1985. KI ít hút ẩm hơn so với NaI. Muối KI để lâu hoặc không nguyên chất thường có màu vàng.

Cấu trúc

Kali iodide là hợp chất ion, cấu trúc tinh thể ở dạng như muối ăn NaCl.

Điều chế

KI được điều chế bằng phản ứng giữa KOH và iod:

6KOH + 3I₂ → 5KI + KIO₃ + 3H₂O

Ứng dụng

• KI với liều lượng 130 mg thường được dùng cho mục đích cấp cứu phơi nhiễm phóng xạ.
• KI cũng được sử dụng trong dạng dung dịch bão hòa với khoảng 1000 mg KI/mL.
• KI hoặc KIO₃ thường được trộn vào muối ăn làm muối iod.

Tính chất

Hóa vô cơ

Ion iodide bị oxy hóa thành iod tự do bởi các chất oxy hóa mạnh như acid sunfuric đặc, kali pemanganat, khí chlor:

4KI + 2CO + O₂ → 2K₂CO₃ + 2I₂

Phản ứng này dùng để phân tách iod từ chất thiên nhiên.

Cũng giống như các muối iodide khác, KI tạo muối triodide I₃⁻ khi xử lý với I₂:

KI_(l) + I_{2 (r)} → KI_{3 (l)}

KI cũng được sử dụng trong việc tráng phim:

KI_(l) + AgNO_{3 (l)} → AgI_(r) + KNO_{3 (l)}

Hóa hữu cơ

Trong lĩnh vực này, KI được sử dụng như một nguồn cung cấp iod cho các phản ứng tổng hợp hữu cơ, ví dụ như phản ứng điều chế các muối arenediazonium:

Tham khảo