Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.
Khí nhà kính
Lưu huỳnh hexafluoride
Другие языки:

Lưu huỳnh hexafluoride

Подписчиков: 0, рейтинг: 0
Lưu huỳnh hexafluoride
Cấu trúc 3D rỗng của lưu huỳnh hexafluoride
Danh pháp IUPAC Sulfur hexafluoride
Tên hệ thống Hexafluoro-λ6-sulfane
Tên khác Elagas
Esaflon
Sulfur(VI) fluoride
Sunfuric fluoride
Lưu huỳnh(VI) fluoride
Sulfur hexafluoride
Nhận dạng
Số CAS 2551-62-4
PubChem 17358
Số EINECS 219-854-2
KEGG D05962
MeSH Sulfur+hexafluoride
ChEBI 30496
Số RTECS WS4900000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
Tham chiếu Gmelin 2752
Thuộc tính
Công thức phân tử SF6
Khối lượng mol 146,0564 g/mol
Bề ngoài Khí không màu
Mùi Không mùi
Khối lượng riêng 6,17 g/L
Điểm nóng chảy −64 °C; 209 K; −83 °F
Điểm sôi −50,8 °C (222,3 K; −59,4 °F)
Độ hòa tan trong nước 0,003%
Độ hòa tan tan nhiều trong etanol, hexan, benzen
Áp suất hơi 2,9 MPa (21,1 ℃)
MagSus −440×10−6 cm³/mol
Độ dẫn nhiệt
  • 13,45 mW/(m·K) ở 25 ℃
  • 11,42 mW/(m·K) ở 0 ℃
Độ nhớt 15,23 μPa·s
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể Hệ tinh thể trực thoi, oP28
Nhóm không gian Oh
Tọa độ Lục phương
Hình dạng phân tử bát diện
Mômen lưỡng cực 0 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298 		-1209 kJ·mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298 292 J·mol-1·K-1
Nhiệt dung 0,097 kJ/(mol·K) (hằng số áp suất)
Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704

0
1
0
 
Chỉ dẫn S Bản mẫu:S38
PEL TWA 1000 ppm (6000 mg/m³)
REL TWA 1000 ppm (6000 mg/m³)
IDLH N.D.
Các hợp chất liên quan
Cation khác Lưu huỳnh tetrafluoride
Nhóm chức liên quan Đisulfur decafluoride
Hợp chất liên quan Selen hexafluoride
Sunfuryl fluoride
Telu hexafluoride
Poloni hexafluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

 Lưu huỳnh hexafluoride (công thức hóa học: SF6) là một hợp chất vô cơ, không màu, không mùi, không cháy, là một loại khí nhà kính vô cùng và chất cách điện tốt. SF6 có hình học bát diện, bao gồm sáu nguyên tử flo được gắn với nguyên tử lưu huỳnh trung tâm. Nó là một chất khí điển hình cho một loại khí không phân cực, nó không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong các dung môi hữu cơ phi cực. Nó thường được vận chuyển như một khí nén hoá lỏng. Nó có mật độ 6,12 g/L ở điều kiện thường, cao hơn đáng kể so với mật độ không khí (1,225 g/L). Loại khí này vẫn có thể gây tác hại cho con người khi hít phải lượng quá nhiều.

Tổng hợp và phản ứng

SF6 có thể được điều chế từ các nguyên tố thông qua phản ứng của S8 và F2. Đây cũng là phương pháp được sử dụng bởi các nhà phát minh Henri Moissan và Paul Lebeau năm 1901. Một số lưu huỳnh fluoride khác được tạo ra đồng thời, nhưng những chất này được loại bỏ bằng cách nung nóng hỗn hợp để phân hủy S2F10 (có tính độc hại cao) và sau đó làm sạch sản phẩm bằng NaOH để tạo thành SF6. 

Ngoài ra, sử dụng brom, lưu huỳnh hexafluoride có thể được tổng hợp từ SF4 và CoF3 ở nhiệt độ thấp hơn (100 ℃), như sau:

2CoF3 + SF4(xúc tác Br2)→ SF6 + 2CoF2

Hầu như không có phản ứng hóa học cho SF6. Đặc điểm chính của SF6 là sự cản trở steric của nguyên tử lưu huỳnh, trong khi các hexafluoride nhóm 16 của nó nặng hơn, SeF6 có phản ứng mạnh hơn SF6 do những trở ngại ít hơn steric. Nó không phản ứng với natri nóng chảy dưới điểm sôi của nó, nhưng phản ứng với nhiệt lượng bằng lithi.

Xem thêm

Tham khảo

Đọc thêm

Liên kết ngoài


Новое сообщение