Thủy ngân(I) chloride

Thủy ngân(I) chloride
Danh pháp IUPAC	Dimercury dichloride (Thủy ngân(I) chloride)
Tên khác	Mercurous chloride Calomel
Nhận dạng
Số CAS	10112-91-1
PubChem	24956
Số EINECS	233-307-5
ChEBI	33050
Số RTECS	OV8750000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Hg][Hg]Cl
Thuộc tính
Công thức phân tử	Hg2Cl2
Khối lượng mol	472,0854 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	7,15 g/cm³
Điểm nóng chảy	525 °C (798 K; 977 °F) (điểm ba)
Điểm sôi	383 °C (656 K; 721 °F) (thăng hoa)
Độ hòa tan trong nước	,2 mg/100 mL
Độ hòa tan	Không tan trong etanol, ete
MagSus	−26,0·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,973
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(I) chloride là một hợp chất hóa học có thành phần chính gồm hai nguyên tố thủy ngân và clo, với công thức hóa học được quy định là Hg₂Cl₂. Ngoài ra, hợp chất này còn được gọi với cái tên khác là khoáng chất calomel (đây là một khoáng chất quý hiếm) hoặc thủy ngân mercurous. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng hoặc vàng-trắng, không mùi, là ví dụ chính của hợp chất thủy ngân(I). Nó là một thành phần của các điện cực làm mốc trong điện hóa.

Các hợp chất thủy ngân(I) halide

Thủy ngân(I) bromide, Hg₂Br₂, có màu vàng nhạt, trong khi thủy ngân(I) iodide, Hg₂I₂, có màu xanh lục. Cả hai đều kém hòa tan. Thủy ngân(I) fluoride Hg₂F₂ không ổn định khi không tồn tại trong dung dịch axit mạnh.

Tính chất hóa học

Thủy ngân(I) chloride phân hủy thành thủy ngân(II) chloride và thủy ngân kim loại khi tiếp xúc với tia UV:

Hg₂Cl₂ → HgCl₂ + Hg

Sự hình thành Hg kim loại có thể được sử dụng để tính toán số lượng photon trong chùm ánh sáng, bằng các kỹ thuật đo đạc.

Amonia khiến Hg₂Cl₂tự oxy hóa khử:

Hg₂Cl₂ + 2NH₃ → Hg + HgNH₂Cl + NH₄Cl

Điều chế

Cách đơn giản nhất để điều chế thủy ngân(I) chloride là phản ứng trực tiếp giữa thủy ngân(II) chloride và thủy ngân kim loại:

Hg + HgCl₂ → Hg₂Cl₂

Cách khác, chất này có thể được điều chế thông qua phản ứng trao đổi của thủy ngân(I) nitrat và các nguồn chloride khác nhau bao gồm NaCl hoặc HCl:

2HCl + Hg₂(NO₃)₂ → Hg₂Cl₂ + 2HNO₃

Bằng cách sử dụng phản ứng nhẹ với sự hiện diện của thủy ngân(II) chloride và amoni oxalat, thủy ngân(I) chloride, amoni chloride và carbon dioxide được tạo ra:

2HgCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ + Ánh sáng → Hg₂Cl_2(rắn) + 2[NH₄⁺][Cl⁻] + 2CO₂

Phản ứng này được phát hiện bởi J.M. Eder (do đó có tên là phản ứng Eder) vào năm 1880 và được nghiên cứu lại bởi W. E. Rosevaere vào năm 1929.

Cân nhắc an toàn

Thủy ngân(I) chloride là một chất độc, mặc dù do độ hòa tan thấp trong nước, nó thường ít nguy hiểm hơn so với các hợp chất thủy ngân chloride khác. Hợp chất này cũng được sử dụng trong y học như thuốc lợi tiểu và thuốc tẩy (thuốc nhuận tràng) ở Hoa Kỳ từ cuối những năm 1700 cho đến những năm 1860. Calomel cũng là một thành phần phổ biến trong bột mướp ở Anh cho đến năm 1954, gây ra ngộ độc thủy ngân phổ biến ở dạng bệnh hồng (viêm da thần kinh), vào thời đó tỷ lệ tử vong là 1 trên 10. Những vấn đề phải sử dụng thuốc này sau đó đã ngưng lại khi độc tính của hợp chất được phát hiện.

Tham khảo